Question

3．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個電子
• B． 1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺個數為2 N_A
• C． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5N_A
• D． 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出氧氣的物質的量，然后根據1mol氧氣中含16mol電子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據當反應掉1mol二氧化碳時，反應轉移1mol電子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、8g氧氣的物質的量為n=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子即4N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中含有的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而當反應掉1mol二氧化碳時，反應轉移1mol電子，故當0.25mol二氧化碳反應時，轉移0.25mol電子即0.25N_A個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．