Question

12．亞氯酸鈉（NaClO₂）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO₂與H₂O₂反應可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO₂中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO₂做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO₂，轉移電子物質的量為1mol；
（2）寫出該反應的化學方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）科學家經研究發現NaClO₂也可用于制取自來水消毒劑ClO₂．2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，還原產物為NaCl，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 （1）ClO₂中O元素化合價為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0確定Cl元素化合價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑；
該反應中Cl元素化合價由+4價變為+3價，生成1molNaClO₂移電子1mol；
（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應生成NaClO₂、氧氣和水；
（3）該反應中Cl元素化合價由+3價、0價變為+4價、-1價，氯氣是氧化劑，對應的產物是氯化鈉；
該反應中轉移電子數為2．

解答 解：（1）ClO₂中O元素化合價為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0確定Cl元素化合價為+4價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以ClO₂是氧化劑、雙氧水是還原劑；
該反應中Cl元素化合價由+4價變為+3價，生成1molNaClO₂移電子1mol，
故答案為：+4；氧化劑；1；
（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應生成NaClO₂、氧氣和水，反應方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，故答案為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）該反應中Cl元素化合價由+3價、0價變為+4價、-1價，氯氣是氧化劑，對應的產物是氯化鈉；
Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為，
故答案為：NaCl；．

點評 本題以氯元素及其化合物之間的轉化為載體考查氧化還原反應，明確元素化合價與物質性質關系是解本題關鍵，易錯點是（3）題元素化合價變化，注意：同一種元素之間發生氧化還原反應時化合價不能出現交叉現象，題目難度不大．