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13．在含有NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的溶液中，加入過量的NaOH溶液，微熱，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變的是（　　）

A．

NH₄⁺

B．

Al³⁺

C．

Fe²⁺

D．

Fe³⁺

分析銨鹽易和強堿反應，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨微熱一水合氨分解生成氨氣和水，氯化鋁和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，再加入過量鹽酸生成氯化鋁，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，生成亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價鐵，據此分析判斷．

解答解：銨鹽易和強堿反應，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應生成一水合氨和氯化鈉，氫氧根離子與NH₄⁺結合微熱會產生揮發性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應生成鋁離子，即Al³⁺數目基本不變，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵微熱會被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，加入過量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選B．

點評本題主要考查物質的性質，要求要求學生熟記教材知識，靈活應用，主要是離子性質的熟練掌握，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個電子
	B．	1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺個數為2 N_A
	C．	標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5N_A
	D．	50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是

，該烯烴可能有的結構有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	煤中含有苯及苯的同系物，可以通過干餾得到
	B．	煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
	C．	乙烯是石油裂解后的產物
	D．	石油含有C₅～C₁₁的烷烴，可通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用地殼中硅元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如：
（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO₂）；
（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是硅（或Si）；
（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類具有均勻微孔結構的被稱為鋁硅酸鹽（物質類別）的化合物．
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（5）工業上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl₃，能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反映完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為蒸餾．進行此實驗時，需要的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶（加熱和夾持儀器除外）．
（3）為了保證第③步反應能安全、順利進行，在操作上除檢查實驗的氣密性、控制好溫度外，還應注意將氫氣干燥、先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．
（4）請寫出硅的一種重要用途半導體或硅芯片或硅太陽能電池板．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為HF＞H₂O＞NH₃（用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（4）A的單質中δ鍵的個數為1，π鍵的個數為2．
（5）寫出基態E原子的價電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質是Fe₂O₃、SiO₂等．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
若往A溶液中通入足量CO₂，請寫出可能發生反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-和SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；．
（4）工業上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al₂O₃的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A．