Question

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產業，它被稱為“氯堿工業”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中如圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息（通電以后Na⁺的移動方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫出電極1的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據電解原理電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；根據電解裝置陽離子移向陰極，則電極2為陰極，所以電極1為陽極，失電子發生氧化反應，據此分析．

解答 解：根據電解原理，電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據電解裝置陽離子移向陰極，則電極2為陰極，所以電極1為陽極，氯離子失電子生成氯氣，則反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，陰極，2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評 本題考查了電解原理的分析判斷，側重考查方程式的書寫，注意知識積累掌握基礎是關鍵，題目難度中等．