Question

16．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）則原溶液中的Al³⁺的物質的量濃度（mol•L^-1）為（　　）

• A． $\frac{2b-c}{2a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 根據反應SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質的量，根據離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中硫酸根離子、銨根離子的濃度，最后利用電荷守恒來計算原溶液中的Al³⁺濃度．

解答 解：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，
則SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  bmol  bmol
c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L，
由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH₃，
則NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
  cmol        cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{cmol}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L，
由于溶液不顯電性，設原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$mol/L×1=$\frac{b}{a}$mol/L×2，
解得：x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可．