Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
• B． 室溫下，CH₃COOH的K_W=1.7×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃•H₂O中的c（OH^-）相等
• C． 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
• D． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，低溫下不能自發進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用；
B、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{K{\;}_{a}c（CH{\;}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{K{\;}_c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$；
C、試紙不能直接插入液面以下；
D、把PH值換算成氫離子濃度，然后求出比值來判斷．

解答 解：A、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，低溫下不能自發進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故A錯誤；
B、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{K{\;}_{a}c（CH{\;}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{K{\;}_c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故B錯誤；
C、一試紙不能直接插入液面以下，應用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故C錯誤；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，$\frac{10{\;}^{-4.5}}{10{\;}^{-6.5}}$=100，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應自發進行的判斷依據，弱電解質的電離，pH值的測定等，難度不大，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．