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15．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　　）

	A．	X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
	B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	混合氣體的密度不再變化
	D．	單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

分析根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，與Y的消耗速率的2倍相等，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故A正確；
B、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態，故B正確；
C、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，達平衡狀態，故C正確；
D、單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X，都反映的正反應方向，未體現正與逆的關系，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數小時；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
IV．清洗達標，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO₂，反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
②已知：20℃時溶解度/g

CaCO₃	CaSO₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

根據數據和化學平衡原理解釋，加入Na₂CO₃的作用CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺與CO₃^2-結合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉化成CaCO₃，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂（填化學式）．
②清洗過程中，溶解的Fe₂O₃會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步驟III中，加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□N₂↑+□Fe₃O₄+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍色消失的時間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間
c．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現棕黃色的時間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	在化學反應中，原子重新組合時伴隨著能量的變化
	B．	淀粉和纖維素的化學式均為（C₆H₁₀O₅）_n，故互為同分異構體
	C．	通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉化成金單質
	D．	等質量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH 途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO₄外，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是調節溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H₂O₂、MgO（填化學式）．
（3）加入H₂O₂溶液反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）如圖2是Mg²⁺轉化率隨溫度t的變化示意圖：
①t₁前Mg²⁺轉化率增大的原因是升高溫度，Mg²⁺轉化率增大，平衡右移，反應是吸熱反應；t₁后Mg²⁺轉化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H₃；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態甲醇燃燒生成CO₂ 氣體和液態水時放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
①同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的熱效應（化學計量數相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
③等質量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對應的熱效應分別為△H₁、△H₂則△H₁＜△H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

電解飽和食鹽水是重要的化工產業，它被稱為“氯堿工業”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中如圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息（通電以后Na⁺的移動方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫出電極1的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2.3g鈉的物質的量是多少摩爾？投入水中完全反應，放出的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①；蒸餾燒瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進．（填g或f）

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