Question

10．高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO₄外，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是調節溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H₂O₂、MgO（填化學式）．
（3）加入H₂O₂溶液反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）如圖2是Mg²⁺轉化率隨溫度t的變化示意圖：
①t₁前Mg²⁺轉化率增大的原因是升高溫度，Mg²⁺轉化率增大，平衡右移，反應是吸熱反應；t₁后Mg²⁺轉化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

Answer 1

分析 溶液Ⅰ中除MgSO₄外，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子，根據題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知，加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入試劑X主要作用是調節溶液pH值，使鐵離子沉淀，可以加氧化鎂或氫氧化鎂等，過濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀，得氫氧化鎂沉淀，由于要通過使鐵離子沉淀的方法除去鐵，所以要先氧化再沉淀，根據Mg²⁺轉化率隨溫度t的變化示意圖可知，由于氨水與鎂離子反應生成氫氧化鎂的反應是吸熱反應，所以升高溫度，鎂離子的轉化率增大，但隨著溫度的升高，氨氣在水中的溶解度減小，氨水的濃度減小，會導致Mg²⁺轉化率減小，據此答題；

解答 解：液Ⅰ中除MgSO₄外，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子，根據題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知，加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入試劑X主要作用是調節溶液pH值，使鐵離子沉淀，可以加氧化鎂或氫氧化鎂等，過濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀，得氫氧化鎂沉淀，由于要通過使鐵離子沉淀的方法除去鐵，所以要先氧化再沉淀，根據Mg²⁺轉化率隨溫度t的變化示意圖可知，由于氨水與鎂離子反應生成氫氧化鎂的反應是吸熱反應，所以升高溫度，鎂離子的轉化率增大，但隨著溫度的升高，氨氣在水中的溶解度減小，氨水的濃度減小，會導致Mg²⁺轉化率減小，
（1）根據上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是調節溶液pH，
故答案為：調節溶液pH；
（2）根據上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H₂O₂、MgO，
故答案為：H₂O₂、MgO；
（3）根據上面的分析可知，加入H₂O₂溶液反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）①根據上面的分析可知，t₁前Mg²⁺轉化率增大的原因是 升高溫度，Mg²⁺轉化率增大，平衡右移，反應是吸熱反應；t₁后Mg²⁺轉化率下降的原因是氨氣在水中的溶解度減小，氨水的濃度減小，反應的方程式為 NH₃•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O，
故答案為：升高溫度，Mg²⁺轉化率增大，平衡右移，反應是吸熱反應；NH₃•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O；
②向溶液Ⅱ中加入氨水與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式是 Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評 本題考查物質制備方案，涉及物質分離提純、離子沉淀的條件選擇、化學平衡的影響因素、離子方程式的書寫、沉淀轉化的原理應用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度中等．