Question

20．（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H₃；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態甲醇燃燒生成CO₂ 氣體和液態水時放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的熱效應（化學計量數相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對應的熱效應分別為△H₁、△H₂則△H₁＜△H₂．

Answer 1

分析 （1）根據燃燒熱、中和熱的定義，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，中和熱是指酸堿中和反應生成1mol水放出的熱量，據此答題；
（2）計算甲醇的物質的量，計算1mol甲醇燃燒放出的熱量，進而可寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式；
（3）①反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
②化學鍵斷裂為吸熱過程；
③常溫時硫磺比硫蒸汽穩定，說明等質量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反應放出的熱量較多；

解答 解：（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，反應C為燃燒熱的熱化學方程式，中和熱是指酸堿中和反應生成1mol水放出的熱量，只有E符合，根據反應A和C，1mol碳燃燒生成一氧化碳所放出的熱量小于生成二氧化碳所放出的熱量，所以△H₁＞△H₃，
故答案為：△H₃；△H₅；＞；
（2）0.2mol液態甲醇燃燒生成CO₂ 氣體和液態水時放熱144.0kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱144.0kJ×5=720kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1；
（3）①反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，
故答案為：=；
②氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，
故答案為：＞；
③常溫時硫磺比硫蒸汽穩定，說明等質量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，
故答案為：＜．

點評 本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．