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17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
B．亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
C．反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．反應生成碳酸鈣、NaOH和水．

解答 解：A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應的離子反應為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A錯誤；
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．泡沫式滅火器內盛放Al2（SO4）3溶液（約1mol•L-1）NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑．使用時發生的離子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是（2）1：6．若用等體積等物質的量濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為（3）由1molCO32-轉化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻礙反應的進行泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，鐵筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在鐵筒里的原因是（4）Al3+水解產生的H+會腐蝕鐵筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟及其化合物的發現史充滿艱辛，現在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，這種論點被徹底動搖，他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的18e-物質M，該物質被稱為“綠色氧化劑”，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟單質極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數是4NA個
（3）工業上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物的實驗裝置：
①已知陰極的電極反應式為2HF2-+2e-═H2↑+4F-，則電解的總反應為2KHF2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質是F2（填化學式），隨著高溫電解的進行，有一種物質會不斷被揮發而消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是HF（填化學）
（4）巴特萊特制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等，已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1，試寫出XePtF6與水反應的化學方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應的平衡常數為6.8×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NA
B．標況下，11.2L SO3所含的分子數目為0.5 NA
C．5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定為0.3NA
D．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+現將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉變為Fe3+的是（　　）
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應：2A（g）+B（s）?2C（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
①單位時間內生成2n molA的同時生成2n molC
②單位時間內生成n molB 的同時，生成2n molA
③用A、C 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：1的狀態
④混合氣體的壓強不再改變的狀態          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃時溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根據數據和化學平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化學式）．
②清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間
c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現棕黃色的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產業，它被稱為“氯堿工業”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫出電極1的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．

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