日韩爱爱视频,国产wwwcom,免费成人高清

10．膠體區別于其它分散系的本質是（　　）

	A．	膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
	B．	膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
	C．	膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
	D．	膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象

分析膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區別于其它分散系的本質特征所在．

解答解：膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．
故選B．

點評本題考查了膠體的本質特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

	A．	NaOH的堿性比LiOH的弱
	B．	HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強
	C．	HClO₄的酸性比H₂SO₄強說明氯元素的非金屬性比硫元素強
	D．	若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數：M＞R

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
	B．	KAl（SO₄）₂水解可生成Al（OH）₃膠體，可用于自來水的凈化
	C．	NH₃能與Cl₂生成NH₄Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
	D．	NaHCO₃能與堿反應，食品工業用作焙制糕點的膨松劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗出溶液1中Fe²⁺的試劑是①②（填編號）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．
（6）NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發生水解反應的離子是NH₄⁺；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．某化學興趣小組對氯及其化合物進行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫院環境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變為黃綠色．出現該現象的原因為Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復使用）設計實驗制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應進行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質玻璃管．
③實驗裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設計實驗證明FeC1₃的氧化性比I₂強：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）．
根據題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①

②

③C的化學式為C₁₅H₁₃NO₄，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：

（1）反應類型：反應③還原反應，反應⑤加成反應．
（2）結構簡式：-Bn

試劑W

．
（3）反應①的化學方程式

．
（4）反應②在NaOH條件下反應，NaOH的作用中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動．
（5）與NH₃類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發生類似⑤的化學方應，寫出HOCH₂CH₂OH與

生成高聚物的結構簡式

．
（6）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、（C₂H₅）₂NH等合成普魯卡因

（無機試劑任用）（合成路線表示方式為：反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗合理的是（　　）

	A．	用HNO₃除去銅粉中混雜的Zn
	B．	通入Cl₂，除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的FeSO₄
	C．	通過飽和食鹽水，除去Cl₂中的HCl
	D．	通過飽和Na₂CO₃溶液，除去CO₂中的SO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個熱化學方程式：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出724 kJ能量
（4）有機化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質溶液為KOH溶液，電池放電時是將化學能轉化為電能．其電極反應式分別為：負極CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定溫度下N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡，容器中還剩余CmolN₂，則平衡時N₂的轉化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H₂的轉化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H₂的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學