Question

5．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．某化學興趣小組對氯及其化合物進行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫院環境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變為黃綠色．出現該現象的原因為Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復使用）設計實驗制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應進行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質玻璃管．
③實驗裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設計實驗證明FeC1₃的氧化性比I₂強：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘．

Answer 1

分析 （1）次氯酸根離子具有強的氧化性能夠氧化氯離子生成氯氣；
（2）①熟悉儀器構造，說出其名稱；
②利用生成的氯氣排出裝置中的空氣；
③制備無水三氯化鐵裝置連接順序：制備氯氣、除去氯化氫、干燥氯氣、制備氯化鐵、防止尾氣處理裝置中水蒸氣進入硬質試管、尾氣處理裝置，據此解答；
（3）氯化鐵氧化性若強于碘，則依據氧化性強弱規律可知，氯化鐵能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，據此設計實驗．

解答 解：（1）次氯酸根離子具有強的氧化性能夠氧化氯離子生成氯氣，離子方程式：Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，故答案為：Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O；
（2）①X是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②硬質試管中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以硬質試管中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是制備氯氣的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質試管，
故答案為：制備氯氣的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質試管；
③制備無水三氯化鐵裝置連接順序：制備氯氣、除去氯化氫、干燥氯氣、制備氯化鐵、防止尾氣處理裝置中水蒸氣進入硬質試管、尾氣處理裝置，洗氣是應長進短出，所以正確的順序為：a→d→e→i→h→f→g→i→h→b；
故答案為：d→e→i→h→f→g→i→h→b；
（3）氯化鐵氧化性若強于碘，則依據氧化性強弱規律可知，氯化鐵能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以要證明FeC1₃的氧化性比I₂強，可以：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘；
故答案為：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘．

點評 本題以氯化鐵的制備為載體，考查了氯氣的制備和凈化、性質的檢驗，明確氯氣制備原理和氯氣的氧化性是解題關鍵，題目難度不大．