Question

11．常溫時下列敘述正確的是（　　）

• A． 若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH＜7
• C． 某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
• D． 1.0×10^-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸PH=8.0

Answer 1

分析 A．根據酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH；
B．根據離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C．根據弱電解質的電離平衡來分析稀釋后的pH；
D．根據常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析．

解答 解：A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；
B．在氨水中存在電離平衡，當加入NH₄Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
C．因醋酸是弱電解質，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故C錯誤；
D．因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電離平衡及pH的有關計算，學生應注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質來分析解答即可，題目難度中等．