Question

20．金屬與不同濃度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態的還原產物．圖d是各種不同密度的硝酸與鐵反應時（相同溫度）還原產物的分布圖．下列說法不正確的是（　　）

• A． 密度小于1.1g/mL的硝酸與金屬反應，還原產物主要是NH₄⁺
• B． 當硝酸溶液的密度為1.36g/mL時，Fe與過量硝酸反應的化學方程式為：4Fe+18HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO+3NO₂+9H₂O
• C． 稀硝酸與金屬反應，一定被還原成NO
• D． 某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度1.26g/mL，質量分數50.0%；若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

Answer 1

分析 A．密度小于1.1g•cm^-3的硝酸與鐵反應，還原產物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮；
B．當硝酸溶液的密度為1.36g•mL^-1時，由圖象可看出，生成的NO和NO₂物質的量相等，反應的化學方程式應為4Fe+20HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+10H₂O；
C．根據圖片知，硝酸和Fe反應有多種含氮微粒生成；
D．該硝酸物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液物質的量濃度是1mol/L．

解答 解：A．根據圖片知，密度小于1.1g•cm^-3的硝酸與鐵反應，還原產物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮，故A正確；
B．當硝酸溶液的密度為1.36g•mL^-1時，由圖象可看出，生成的NO和NO₂物質的量相等，反應的化學方程式應為4Fe+20HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+10H₂O，故B錯誤；
C．由圖象可以看出，硝酸的濃度越大時，生成物的化合價越高，對應的硝酸的密度也越大，故C正確；
D．該硝酸物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液物質的量濃度是1mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題以硝酸為載體考查物質的量濃度計算、硝酸性質等知識點，正確獲取圖片信息是解本題關鍵，難點是D中質量分數與物質的量濃度之間的換算，題目難度不大．