Question

7．將Cl₂通入200mL0.5mol•L^-1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的物質的量之比是1：2，則通入的Cl₂在標準狀況下的體積為（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.68L
• C． 2.24L
• D． 1.12L

Answer 1

分析 由Cl₂與KOH恰好反應生成KCl、KClO、KClO₃，結合n（K）=n（Cl）可知n（Cl₂）=n（KOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，結合V=nVm計算．

解答 解：由Cl₂與KOH恰好反應生成KCl、KClO、KClO₃，結合n（K）=n（Cl）可知n（Cl₂）=n（KOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl₂在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及守恒法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．