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2．a mol O2和a mol O3相比較一定相同的是（　　）
A．體積B．原子數C．分子數D．質量

分析 結合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子構成計算．

解答 解：A．Vm未知，相同物質的量時體積不一定相同，故A錯誤；
B．物質的量相同，分子中原子的物質的量分別為2amol、3amol，原子數不同，故B錯誤；
C．由N=nNA可知，物質的量相同，則分子數相同，故C正確；
D．二者質量分別為32ag、48ag，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發生反應 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2379
n（Y）mol0.120.110.100.10
A．反應前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前  v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44
D．其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時 X 的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應A（g）+2B（g）?2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間t的關系如圖所示．則下列結論正確的是（　　）
A．T1＞T2，正反應放熱B．T1＜T2，正反應放熱
C．T1＞T2，正反應吸熱D．T1＜T2，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列常見物質的主要成分與化學式相對應的是（　　）
A．光導纖維一SiB．鋁土礦一Al2O3C．磁鐵礦一Fe2O3D．純堿一NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將Cl2通入200mL0.5mol•L-1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量之比是1：2，則通入的Cl2在標準狀況下的體積為（　　）
A．0.56LB．1.68LC．2.24LD．1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.8NA
C．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率變小（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有34gNH3，請通過計算填空：
（1）該氣體物質的量為2mol，所含H原子數目為6 NA．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（3）若將該氣體溶于水配成VL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為$\frac{2}{V}$mol/L．
（4）若將該氣體溶100mL水中，所得溶液溶質的質量分數約為25.4%（小數點后保留一位小數）．

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同步練習冊答案
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