Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數的教值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1Ll.00mol•L^-1NaCl溶濃中NaCl分子數為N_A
• B． 標準狀況下，2.24L由N₂和O₂組成的混合氣體中所含的原子數為0.1N_A
• C． 常溫下，0.1molCl₂溶于水時，轉移的電子效是0.1N_A
• D． 0．lmolFe與過量稀HNO₃反應時，轉移的電子教為0.3N_A

Answer 1

分析 A．氯化鈉為離子晶體；
B．氮氣和氧氣都是雙原子分子；
C．氯氣與水反應為可逆反應；
D．硝酸足量，鐵氧化生成三價鐵離子．

解答 解：A．氯化鈉為離子晶體，氯化鈉溶液中不存在分子，故A錯誤；
B．氮氣和氧氣都是雙原子分子，所以標準狀況下，2.24L由N₂和O₂組成的混合氣體物質的量為0.1mol，中所含的原子數為0.2N_A，故B錯誤；
C．氯氣與水反應為可逆反應常溫下，0.1molCl₂溶于水時，轉移的電子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D.0．lmolFe與過量稀HNO₃反應生成硝酸鐵，轉移的電子教為0.3N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意可逆反應不能進行到底，鐵與硝酸反應，硝酸足量時生成三價鐵離子，硝酸不足生成二價鐵離子，題目難度不大．