Question

6．設 N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 3.9gNa₂O₂固體中含有的陰離子數為0.05 N_A
• B． 標準狀況下，2.24LCCl₄所含原子數為0.5 N_A
• C． 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的CH₃COOH分子數為0.1 N_A
• D． 56g鐵絲與一定量Cl₂發生反應，當鐵粉反應完全時，電子轉移的數目可能為2.2 N_A

Answer 1

分析 A．根據過氧化鈉的物質的量結合一個過氧化鈉化學式中含有的陰離子個數計算總陰離子個數；
B．標準狀況下四氯化碳不是氣體；
C．醋酸是弱電解質存在電離平衡；
D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，56g鐵的物質的量為1mol，與足量氯氣完全反應失去3mol電子；

解答 解：A．一個過氧化鈉化學式中含有1個陰離子，3.9gNa₂O₂的物質的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，所以含有的陰離子數是0.05 N_A，故A正確；
B．標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24LCCl₄所含物質的量不是0.1mol，原子數不是0.5 N_A，故B錯誤；
C.1L 0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱電解質存在電離平衡，含有的CH₃COOH分子數小于0.1 N_A ，故C錯誤；
D.56g鐵粉的物質的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應失去3mol電子，轉移電子數目為3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．