Question

18．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C． 已知反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，電離吸熱；
B．能量越低越穩定；
C．應為1mol氫氣；
D．碳的燃燒為放熱反應，完全燃燒放出的熱量多．

解答 解：A．醋酸為弱酸，電離吸熱，氫氧化鈉和醋酸反應，生成1mol水放出的熱量少于57.4kJ，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，說明石墨能量低，則石墨穩定，故B錯誤；
C．燃燒熱指1mol氫氣燃燒放出的熱量，故C錯誤；
D．碳的燃燒為放熱反應，完全燃燒放出的熱量多，反應熱為負值，則放出的熱量越多值越小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握燃燒熱，中和熱概念的理解應用，題目難度中等．