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12．下列說說法中，正確的是（　　）

	A．	非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
	B．	同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
	C．	同一主族元素的氫化物，相對分子質賢越大，它的沸點一定越高
	D．	在周期表中，主族序數都等于該族元素的最外層電子數

分析 A、根據非金屬性最強的元素是F，但F沒有最高價氧化物對應水化物；
B．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質中原子半徑越大，熔點越高；
C．同一主族的元素對應氫化物中含有氫鍵時，沸點最高；
D、主族元素最外層電子數等于族序數．

解答解：A、因非金屬性最強的元素是F沒有最高價氧化物對應水化物，故A錯誤；
B．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質中原子半徑越大，熔點越高，則同一主族的元素，原子半徑越大其單質的熔點不一定高，故B錯誤；
C．同一主族的元素對應氫化物中含有氫鍵時，雖然相對分子質量最小，但沸點最高，故C錯誤；
D、主族元素最外層電子數等于族序數，所以在周期表中，主族序數都等于該族元素的最外層電子數，故D正確；
故選D．

點評本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握非金屬性與非金屬的比較，特別是氫鍵的特點，不能忽視．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是（　　）

	A．	沒有洗滌燒杯和玻璃棒
	B．	使用容量瓶之前發現其內有少量蒸餾水殘留
	C．	定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
	D．	定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物 A、D均是重要的有機合成中間體，D是一種具有特殊芳香味的液體，也可直接作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：①BrR₁$→_{THF}^{Mg}$BrMgR₁$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R₁-R₂（THF為一種有機溶劑）
②C₆H₅-O-R$\frac{①Li，THF，室溫}{②{H}_{3}{O}^{+}}$C₆H₅-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式

．
（2）

是化合物 B 的一種同分異構體，用¹H 核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學環境．
（3）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式

．
①遇 FeCl₃溶液呈紫色；
②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種．
（4）化合物 B 經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B$→_{△①}^{NaOH水溶液}$E$→_{②}^{HBr}$F$→_{③}^{Cu，O_{2}，△}$$→_{△④}^{銀氨溶液}$$→_{⑤}^{酸化}$$→_{⑥}^{-HBr}$G
①設置反應②、⑥的目的是保護碳碳雙鍵．
②寫出反應③的化學反應方程式

．
③G 與甲醇反應生成的酯 H 是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出 H 聚合的化學反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子
	B．	常溫常壓下，22.4L CO₂和SO₂混合氣體含有2N_A個O原子
	C．	常溫常壓下，8g CH₄的體積為11.2L
	D．	標準狀況下，22.4L的H₂和CO₂混合氣體中含有的分子總數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

A．

10^-11mol/L

B．

10^-3mol/L

C．

10^-7mol/L

D．

0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強
	B．	若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
	C．	因為兩種酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂
	D．	若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2