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7．常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）
A．10-11mol/LB．10-3mol/LC．10-7mol/LD．0.1 mol/L

分析 根據Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14以及pH=-lg[c（H+）]計算．

解答 解：檸檬水溶液的pH=3，則c（H+）=1×10-3mol/L，
因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，
則c（OH-）=1×10-11mol•L-1，
故選A．

點評 本題考查pH的簡單計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．CO2+H2O═H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸的反應得到的是（　　）
A．FeCl3B．CuCl2C．AgClD．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．容量瓶上需要標有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項中的（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在工業上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度、減少鐵硼礦粉粒徑 （寫出兩條）
（2）利用Fe3O4 的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質是SiO2、CaSO4 （化學式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_將Fe2+氧化為Fe3+_，然后在調節溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說說法中，正確的是（　　）
A．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
C．同一主族元素的氫化物，相對分子質賢越大，它的沸點一定越高
D．在周期表中，主族序數都等于該族元素的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表達正確的是（　　）
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
④NaHSO4在溶于水時能電離出Na+、SO42-、H+
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如表所示：
實驗步驟實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的離子是K+、Cl-．
（2）請設計實驗驗證原溶液中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現象、結論）
取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀則說明含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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