Question

17．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強
• B． 若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
• C． 因為兩種酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂
• D． 若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

Answer 1

分析 pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V₁＞V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V₁=V₂，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同．

解答 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V₁＞V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V₁=V₂，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同．
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，故A正確；
B、由以上分析可知，V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；
C、因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V₁與V₂的相對大小，故C錯誤；
D、若將兩種酸溶液等體積混合，如果者是強酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據兩種酸溶液中H⁺離子濃度相等時，酸越弱則酸的濃度越大這一特點分析判斷．