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用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是

A．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

C．溶液呈酸性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區一模）常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖．下列說法正確的是（　　）

A．滴定過程中可能出現：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）

B．點①所示溶液中：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．點②所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

D．點③所示溶液中：C（Na^+）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇）常溫下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

A．點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）

A．滴定過程中可能出現：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．點①所示溶液中：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）

C．點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）

D．點③所示溶液中：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、

．
（2）步驟2中，改用試劑

來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是

．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO₃^2-的物質的量為

mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質量分數為

．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca²⁺反應，則測得的鈣離子的質量分數將

．
A．偏小 B．偏大 C．無影響 D．偏小或偏大或無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　　）

A、圖1是滴定鹽酸的曲線

B、B、E狀態時，兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^-）

C、C、E狀態時，反應消耗的酸n（CH₃COOH）=n（HCl）

D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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