Question

常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）

A．滴定過程中可能出現：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．點①所示溶液中：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）

C．點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）

D．點③所示溶液中：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．利用電荷守恒分析；
B．點①所示溶液中，為等量的酸和鹽溶液；
C．點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為酸和鹽溶液；
D．點③所示溶液，恰好反應生成鹽，根據質子守恒判斷．

解答：解：A．若c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），陽離子電荷總數大于陰離子電荷總數，違反電荷守恒，故A錯誤；
B．點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．②為中性溶液，則c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（A^-），故C正確；
D．點③所示溶液，恰好反應生成鹽，但鹽是強堿弱酸鹽，根據質子守恒得c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．