Question

常溫下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（      ）

圖1                                圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a與b的關系是：a<b

C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、圖1中起始的pH對應的是1，因此圖1是鹽酸，那么圖2一定是醋酸，錯誤；B、醋酸與氫氧化鈉反應生成中性溶液時，堿的量是少一點的，因此a＞b，錯誤； C、E點對應的點是顯酸性的，結合電荷守恒，其離子濃度由大到小的順序為: c（CH₃COO^－）> c（Na^＋）> c（H^＋）> c（OH^－），正確；D、圖2實驗選用甲基橙不合適，因為剛好反應完全時，溶液顯堿性，應選用酚酞作指示劑，錯誤。

考點：考查酸堿中和圖像問題。