Question

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．點(diǎn)②所示溶液中： c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】 c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²，則氫離子濃度是0.10mol/L，但草酸是弱酸，0.10mol/L的草酸溶液中氫離子濃度可能是0.10mol/L，A不正確。B不正確，不符合電荷守恒定律。點(diǎn)③所示溶液顯酸性，說明HC₂O₄^—的電離程度大于其水解程度，所以應(yīng)該是c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)>c(C₂O₄^2－)> c(H₂C₂O₄)，C不正確。D正確，符合物料守恒，答案選D。