Question

如圖為常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�

• A、圖1是滴定鹽酸的曲線
• B、B、E狀態時，兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^-）
• C、C、E狀態時，反應消耗的酸n（CH₃COOH）=n（HCl）
• D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B、根據溶液中的電荷守恒來判斷；
C、根據酸和堿反應的化學方程式來計算回答；
D、根據氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應的原理結合給定的物質的量計算來回答．

解答：解：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；
B、達到B、E狀態時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C、達到C、E狀態時，消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的，根據反應原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故C正確；
D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．