Question

（2011?奉賢區一模）常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖．下列說法正確的是（　　）

A．滴定過程中可能出現：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）

B．點①所示溶液中：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．點②所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

D．點③所示溶液中：C（Na^+）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）

Answer 1

分析：A、當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH濃度遠大于CH₃COONa濃度，可能出現．
B、由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由圖象可知，點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），據此判斷．
C、由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由圖象可知，點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），據此判斷；
D、由圖象可知，點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A、當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH濃度遠大于CH₃COONa濃度，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、由圖象可知，點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B錯誤；
C、由圖象可知，點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、由圖象可知，點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選：A．

點評：以NaOH滴定CH₃COOH的滴定曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、質子恒等式、物料守恒等量關系式的利用．