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16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發（結晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發（結晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結晶D．溶解、結晶、過濾、加熱（升華）

分析 SiO2不溶于水，碘易升華，NaCl溶于水，先加熱分離出碘，再溶解、過濾、蒸發分離，以此來解答．

解答 解：因SiO2不溶于水，碘易升華，NaCl溶于水，先加熱分離出碘，再溶解、過濾分離出沙子，最后蒸發分離出NaCl，則順序為加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發（結晶），
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．通常用飽和小蘇打溶液除去CO2中的HCl，不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3，不能用Na2CO3的原因是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）
A．
 聞氣體的氣味		B．
制取少許硅酸
C．
 向容量瓶中轉移液體		D．
證明氨氣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．葡萄糖在人體內發生的主要化學反應是（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．水解反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在酸性條件下，可以水解生成相對分子質量相同的兩種物質的有機物的是（　　）
A．蔗糖B．麥芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達滴定終點的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為0.01mol•L-1．
（3）實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：步驟②中堿式滴定管未用待測液潤洗．
（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數應為25.40mL，設此時液體體積讀數為a mL，滴定管中液體的體積V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導致測定結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作能夠達到目的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．2p軌道上只有一個成單電子的X原子與3p軌道上只有一個成單電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計算、稱量NaOH固體的質量．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為⑥①②④③⑤（填序號）．
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進行的操作是檢查是否漏水，實驗所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：偏高．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質，對所配溶液濃度的影響：偏高．

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