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8．下列操作能夠達到目的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

分析 A．pH試紙不能濕潤；
B．堿式滴定管的準確度為0.01mL；
C．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色；
D．托盤天平的感量為0.1g．

解答 解：A．pH試紙不能濕潤，應利用干燥的pH試紙測定某溶液的pH，故A錯誤；
B．堿式滴定管的準確度為0.01mL，則用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液，故B正確；
C．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故C錯誤；
D．托盤天平的感量為0.1g，則應為托盤天平稱取25.2gNaCl固體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．a、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關信息如表所示：
a該元素能形成多種單質，其中一種是自然界中硬度最大的物質
b其單質是空氣中的主要成分，不能支持燃燒
c最外層電子數是次外層電子數的3倍
d短周期中最活潑的金屬
e與a是同主族元素
（1）上述C元素（填名稱）參與形成的物質種類最多．
（2）“神舟九號”飛船內需要有一種由上表中的Na和O元素（填元素符號）組成的化合物來吸收宇航員呼出的CO2．在飛船中為模擬地球上的生態環境，會在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為．
（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導纖維的主要成分．則該化合物中化學鍵的類型為共價鍵（或極性共價鍵）；該物質可溶于d形成的最高價氧化物的水化物，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（4）a、b、c、e的最簡單氫化物中最穩定的是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應用廣泛．某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過濾；調節溶液的pH時適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調節溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3+物質的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結合離子方程式并簡要說明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設想，銅棒應連接電源的正（填“正”或“負”）極；陰極發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發（結晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發（結晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結晶D．溶解、結晶、過濾、加熱（升華）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質應用的敘述中，不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多
B．O3用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．Fe2O3用作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是（　　）
實驗步驟實驗現象
（1）取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（2）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產生
（3）取（2）中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電解100mL AgNO3溶液，當陰極質量增加1.08g時，陽極產生的氣體體積（標況下）是多少？溶液中H+的濃度是多少？（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
（1）寫出該反應的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中的還原劑是Fe，氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，理由是防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2反應．
（5）干燥管中的物質是堿石灰等，作用是除去H2中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須驗純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面的電子運動狀態存在的是（　　）
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

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