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4．葡萄糖在人體內發生的主要化學反應是（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．水解反應D．氧化反應

分析 由葡萄糖（C6H12O6）的化學式可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，在人體內最終轉化為CO2和H2O，則葡萄糖發生氧化反應，以此來解答．

解答 解：葡萄糖作為營養劑供給人體能量，最終轉化為CO2和H2O，發生C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O，C、O元素的化合價變化，該反應是氧化還原反應，而葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，且葡萄糖提供能量時不能發生加成、聚合反應，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握葡萄糖在人體內提供營養物質時的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生命活動的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　　）
A．A的能量一定高于C
B．A和B的總能量一定低于C和D的總能量
C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：KSCN溶液，現象：溶液顯紅色．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
反應②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應用廣泛．某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過濾；調節溶液的pH時適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調節溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3+物質的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結合離子方程式并簡要說明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設想，銅棒應連接電源的正（填“正”或“負”）極；陰極發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．阿司匹林又名乙酰水楊酸，它的結構式為，試推斷它不應具有的性質（　　）
A．與NaOH溶液反應B．與金屬鈉反應
C．與乙酸發生酯化反應D．一定條件下發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發（結晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發（結晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結晶D．溶解、結晶、過濾、加熱（升華）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是（　　）
實驗步驟實驗現象
（1）取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（2）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產生
（3）取（2）中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，完成下列2個化學方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，這種方法的缺點是副產物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能．現有一種濕法冶煉技術，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉變為難溶的氯化物A，硫元素轉變為硫單質沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl2]）從而和硫單質分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環使用，指出A是什么物質，寫出①、③步中的化學方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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