Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是（　　）

• A、NaCl
• B、Na₂C0₃
• C、NaOH
• D、CH₃COONa

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加入固體物質，能使平衡逆向移動，說明抑制醋酸電離，則加入的固體中含有氫離子或醋酸根離子，據此分析解答．

解答： 解：A．加入氯化鈉固體時，不影響溶液中CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-濃度，所以平衡不移動，故A錯誤；
B．加入碳酸鈉固體，碳酸根離子和氫離子反應而使氫離子濃度減小，則促進醋酸電離，平衡正向移動，故B錯誤；
C．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應生成水，促進醋酸電離，平衡正向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa，溶液中CH₃COO^-增大，抑制醋酸電離，則平衡逆向移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據溶液中離子濃度變化再結合弱電解質電離平衡影響因素來分析解答，注意：向醋酸溶液中加入某些物質可能影響平衡移動，但不影響電離平衡常數，為易錯點．