Question

分別向2L 0.5mol?L^-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　　）

• A、△H₁＜△H₃＜△H₂
• B、△H₁＞△H₂＞△H₃
• C、△H₁＞△H₂=△H₂
• D、△H₁＜△H₂＜△H₃．

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，①濃硫酸溶于水放熱；②稀醋酸是弱電解質，電離吸熱．

解答： 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入
①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞

57.3

2

kJ，
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放熱＜

57.3

2

kJ，
③稀鹽酸，是稀溶液間的中和反應，放熱=

57.3

2

kJ，
放出的熱量為：①＞③＞②，因放熱△H＜0，所以△H₂＞△H₃＞△H₁，
故選：A．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應是解答的關鍵，題目難度不大．