Question

關于相同的溫度和壓強下均為22.4L的氧氣和二氧化硫，下列說法正確的是（　　）

• A、物質的量都是1mol
• B、質量相同
• C、含有的氧原子個數相同
• D、兩者的密度相同

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．氧氣與二氧化硫所處的狀態不一定為標準狀況；
B．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質的量相等，再根據m=nM判斷；
C．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質的量相等，結合分子中含有的O原子數目判斷；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比．

解答： 解：A．氧氣與二氧化硫所處的狀態下的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故均為22.4L的氧氣和二氧化硫的物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質的量相等，二者摩爾質量不相等，故二者質量一定不相等，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質的量相等，每個氧氣、二氧化硫分子都含有2個O原子，故二者含有O原子數目相等，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，氧氣、二氧化硫的密度之比=32：64=1：2，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查氣體摩爾體積、物質的量計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．