Question

下列有關性質比較中，不正確的是（　　）

• A、原子半徑：C＞N＞O
• B、氧化性：F₂＞Br₂＞I₂
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、金屬性：Li＞Na＞K

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小；
B．同主族元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強．

解答： 解：A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞N＞O，故A正確；
B．同主族元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：F＞Br＞I，則氧化性：F₂＞Br₂＞I₂，故B正確；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，本題注意把握比較金屬性、非金屬性的方法，注意元素的性質與元素對應單質、化合物性質的之間的關系．