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“納米材料”是當今材料科學研究的前沿,1納米(nm)=10-9m,其研究成果廣泛應用與催化及軍事科學中.“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料.下列分散系中,分散質的微粒直徑與“納米材料”具有相同數量級的是(  )
A、膠體B、懸濁液
C、乳濁液D、溶液
考點:分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題:溶液和膠體專題
分析:由“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,根據分散系的分類,分散質的直徑在1nm~100nm之間的為膠體,以此來解答.
解答: 解:分散系中分散質的直徑在1nm~100nm之間的屬于膠體分散系,
“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,
所以膠體的分散質的微粒直徑與“納米材料”具有相同數量級;
故選A.
點評:本題考查分散系的分類依據,明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g銅粉,待其充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(  )
A、0.225mol/L
B、0.15mol/L
C、0.35mol/L
D、0.45mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現象是(  )
A、鈉塊始終沉在乙醇底部,直至消耗完
B、鈉塊立即熔成小球
C、鈉塊始終在乙醇液面上游動
D、鈉塊表面有氣泡產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

含有相同質量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中,含氧原子的質量比為(  )
A、1:2:3:5:1
B、2:4:3:5:1
C、16:30:20:10:5
D、30:15:20:12:60

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關性質比較中,不正確的是(  )
A、原子半徑:C>N>O
B、氧化性:F2>Br2>I2
C、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、金屬性:Li>Na>K

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科目:高中化學 來源: 題型:

溴與氯同屬“鹵族”元素,其單質在性質上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強,下面是根據氯氣的性質,對溴單質性質的預測,其中不正確的是(  )
A、溴單質溶于水得到溴水
B、溴單質與燒堿溶液不反應
C、溴單質與氫氣反應的產物為溴化氫,其水溶液具有強酸性
D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為(  )
A、
5a
b
B、
15a
b
C、
b
5a
D、
a
b

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是(  )
A.B.離子或分子:要求:滴加鹽酸立即有氣體產生
C.離子或分子:要求:滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D.離子或分子:要求:滴加氨水立即有沉淀產生.
A、離子或分子:K+、NO
 
-
3
、Cl-、HS-要求:c(K+)<c(Cl-
B、離子或分子:Fe3+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-   要求:滴加鹽酸立即有氣體產生
C、離子或分子:NH
 
+
4
、Al3+、SO
 
2-
4
、CH3COOH  要求:滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D、離子或分子:Na+、HCO
 
-
3
、Mg2+、SO
 
2-
4
  要求:滴加氨水立即有沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有如下兩個反應:
Ⅰ.A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根據反應的本質,兩個反應都為
 
反應(放熱或吸熱),判斷兩個反應能否設計為原電池?(能或不能)A
 
B
 

(2)如果不能,說明其理由
 

(3)如果能,最好應選擇
 
電解質溶液(NaOH或H2SO4).則負極電極反應式:
 
正極電極反應式:
 

Ⅱ.電解原理在化學工業中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中X極上的電極反應式為
 
,在X極附近觀察到的實驗現象是
 

②Y電極上的電極反應式為
 

檢驗該電極反應產物的方法是
 

③電解總反應化學方程式
 

(2)若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解的總反應方程式
 

(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
 
,電極反應式為
 

②Y電極的材料是
 
,電極反應式為
 

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