Question

16．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它殺菌消毒．根據下列反應回答問題：
（1）下述四個反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是D（填序號，下同）；
H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑               
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺己知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①寫出上述反應的離子方程式并配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）雙氧水體現氧化性說明雙氧水中元素化合價僅降低，既體現氧化性又體現還原性說明雙氧水中元素化合價既升高又降低；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點和性質來尋找反應物和生成物，然后結合化合價升降相等配平；
②根據所發生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉移電子的數目．

解答 解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價僅降低，說明僅體現氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價化合價既升高又降低，則既體現氧化性又體現還原性，故答案為：D；C；
（2）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發生氧化還原反應，高錳酸根離子中錳元素從+7變為+2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從-1價變為0價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數為2，雙氧水的系數為5，然后利用質量守恒配平可得該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②上述反應中生成5mol氧氣轉移電子10mol，當反應中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平及綜合應用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意掌握氧化還原反應的配平方法，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．