Question

7．某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-　HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　　）

• A． c（B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L
• B． c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L
• C． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
• D． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

分析 該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以H₂B溶液中存在的微粒有H⁺、HB^-、B^2-、OH^-，不存在H₂B，HB^-能發生電離不能發生水解，0.1mol/L的Na₂B溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以H₂B溶液中存在的微粒有H⁺、HB^-、B^2-、OH^-，不存在H₂B，HB^-能發生電離不能發生水解，
A．溶液中B^2-只發生第一步水解，根據物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L，故A正確；
B．溶液中B^2-只發生第一步水解，所以溶液中不存在H₂B，故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（B^2-）+c（HB^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）]，所以得c（HB^-）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．根據C知，c（HB^-）+c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（HB^-）+c（H⁺）＞c（H⁺）+c（HB^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確“該二元酸電離特點”是解本題關鍵，注意：該酸根離子只能發送一步水解，為易錯題．