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18．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應②中，反應物的鍵能大于生成物的鍵能

分析 A．利用太陽光能制氫氣，是光能轉化為化學能；
B．△H2＞0，反應為吸熱反應；
C．催化劑不能改變反應熱的大小；
D．為吸熱反應，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量．

解答 解：A．太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能，故A錯誤；
B．反應的△H2=131.3kJ•mol-1＞0，故該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；
D．為吸熱反應，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，則反應物的鍵能大于生成物的鍵能，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，為高頻考點，利用蓋斯定律進行相關計算，注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計算時焓變的加減時正負號，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的平均分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．能源、環境與人類生活和社會發展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2（g）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖1所示．該反應的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a molCO和2a molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．
（5）某N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖3所示．

①M區發生的電極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為0.5g（假設溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：
①該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
②該電池總反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
③工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式：
Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化鎂和稀硫酸反應的離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．△H＞0表示產物的總能量低于反應物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學鍵斷裂過程中釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-　HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　�。�
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/LB．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應物的總能量，a=-198KJ•mol-1．
（2）Ea的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為1185KJ．

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