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1.材料的不斷發展可以促進社會進步.
①玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產品,其中制玻璃發生的主要反應為(寫一個即可)Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;
②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維.光導纖維的主要成分是c(填字母).
a.銅    b.石墨    c.二氧化硅.

分析 ①制玻璃:碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉和二氧化碳,石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳;
②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維.光導纖維的主要成分是二氧化硅;

解答 解:①制玻璃的過程中發生了反應:碳酸鈉和二氧化硅反應Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,石灰石與石英反應:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;
故答案為:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;
②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維.光導纖維的主要成分是二氧化硅,故選c.

點評 本題考查與生活有關的化學知識,題目難度不大,注意基礎自知識的積累,注意玻璃的生產原理和主要成分.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.Cu與一定濃度的硝酸反應時,其方程式可表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反應中體現了性和氧化性、酸性;
(2)0.3mol Cu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質的量相同,則參加反應的硝酸的物質的量是多少?該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.(1)標況下,等質量的氧氣與臭氧的體積之比為3:2,氧原子個數之比1;1.

(2)某金屬氯化物 MClx 的摩爾質量為 133.5g/mol,取該金屬氯化物 26.7g 配成水溶液,與足量 AgNO3溶液完 全反應,生成 86.1g 白色沉淀.則金屬 M 的摩爾質量為27g/mol.
(3)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示,物質的量濃度為 c1mol/L,質量分數為 w1 的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的質量分數大于w1/2  (填“大于”、“小于”或“等于”,下同);質量分數為 w2的氨水(密度為 ρ2 g/cm3)與 w2/5 的氨水等質量混合,所得溶液 的密度大于ρ2 g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
B.晶體硅熔點高硬度大,因此可用于制作半導體材料
C.石英只能用于生產光導纖維
D.玻璃容器可長期盛放各種酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.過氧化氫俗名雙氧水,醫療上利用它殺菌消毒.根據下列反應回答問題:
(1)下述四個反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是D(填序號,下同);
H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑               
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2
①寫出上述反應的離子方程式并配平:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑.
②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為0.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示:

已知,羰基αH可發生下列反應:
(1)化合物E中含有的含氧官能團有酯基、羰基和醛基.
(2)合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基.
(3)反應B-→C實際上可看作兩步進行,依次發生的反應類型是加成反應、消去反應.
(4)A在Snβ沸石作用下,可生成同分異構體異蒲勒醇,已知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子,異蒲勒醇分子內脫水再與1分子H2加成可生成 ,則異蒲勒醇的結構簡式為
(5)寫出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛()的合成路線流程圖(無機試劑任選).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀.
①利用H3PO2進行鍍銀反應,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,氧化產物為H3PO4
②NaH2PO2為正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯弱堿性(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”).
(3)H3PO2的工業制法是:
將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與H2SO4反應.寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性,其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸,燒瓶中為亞硫酸鈉固體,B、D中為品紅溶液,C中為NaOH溶液.
(1)實驗時用裝置A制備SO2氣體,寫出反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)反應開始后,發現B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,取B、D溶液于試管中分別加熱,兩個試管中的現象分別為:B溶液恢復紅色   D溶液仍無色.解釋B中對應現象的原因二氧化硫與品紅生成不穩定的無色物質,加熱時無色物質分解又生紅色的品紅.
(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染環境
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按如圖裝置繼續進行實驗:
通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺.試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題.
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前,先將氣體通過F裝置,F中可盛裝濃硫酸.其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速.
②試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(用離子方程式說明)
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?控制兩種氣體通入的量,使其物質的量不相等(或使其比例不等于1:1).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途.回答下列問題:
(1)“氯氧化法”是指在堿性條件下用將廢水中的CN-氧化成無毒物質.寫出該反應的離子方程式:5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
(2)地康法制備氯氣的反應為 4HCl(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ•mol-1,1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O斷裂時分別需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量,則 1 mol O一H斷裂時需吸收的能量為463.4kJ
(3)取ClO2消毒過的自來水(假定ClO2全部轉化為Cl-)30.00 mL在水樣中加人幾滴K2CrO4),溶液作指示劑,用一定濃度AgNO3溶液滴定,當有磚紅色的Ag2CrO4,沉淀出現時,反應達到滴定終點.測得溶液
中CrO42-的濃度是5.00×10-3 mol•L-1,則滴定終點時溶液中c(Cl-)=8.90×10-6mol/L.[已知:
KSP(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12]
(4)在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4 mol ClO2,發生反應4ClO2(g)?2Cl2O(g)+3O2(g)△H>0,測得ClO2(g)的部分平衡轉化率如表所示.
容器編號溫度/℃容器體積/LCl02(g)的平衡轉化率
aT1V1=l L75%
bT1v2
cT3v375%
d
e
已知:T3>T2,V2>V1
①該反應中Cl2O是還原產物(填“還原產物”或“氧化產物”).
②T1℃時,上述反應的平衡常數K25.63
③V2>(填“>”“<”或“=”)V3
④d、e兩容器中的反應與a容器中的反應均各有一個條件不同,a、d、e三容器中反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.a、d、e三容器中ClO2的平衡轉化率由大到小的排列順序為e<a=d(用字母表示);與a容器相比,d容器中改變的一個實驗條件是加入催化劑,其判斷依據是ad圖象中曲線變化可知,d反應速率增大,壓強不變平衡點不變.

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同步練習冊答案
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