Question

15．按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現象解釋結論等
①	溶解	取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌．	固體溶解
②	蒸發	繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮．	有a晶體析出．
③	熱過濾	當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為b．
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫．	有晶體析出．
⑤		按有關要求進行操作	得到初產品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾．	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別�、�、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現象．

（1）把上述各步驟中的內容補充完整：a：NaCl　b：KNO₃
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體，步驟⑥的操作名稱重結晶，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱布氏漏斗，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口； 抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關閉抽氣裝置中的水龍頭．

Answer 1

分析 硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，NaCl的溶解度小，則溶解、蒸發濃縮后，NaCl先析出，過濾后濾液主要含KNO₃，對濾液冷卻結晶，溶解度受溫度影響大的硝酸鉀析出，將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾，得到純度較高的硝酸鉀晶體．由檢驗可知，⑤中含NaCl，而⑥中不含NaCl，以此來解答．

解答 解：硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，NaCl的溶解度小，則溶解、蒸發濃縮后，NaCl先析出，過濾后濾液主要含KNO₃，對濾液冷卻結晶，溶解度受溫度影響大的硝酸鉀析出，將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾，得到純度較高的硝酸鉀晶體．
（1）由上述分析可知，a為NaCl，b為KNO₃，故答案為：NaCl；KNO₃；    
（2）步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體；步驟⑥的操作名稱為重結晶；步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體；重結晶；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）由抽濾裝置圖可知儀器A的名稱為布氏漏斗；該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；然后關閉抽氣裝置中的水龍頭，故答案為：布氏漏斗；布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關閉抽氣裝置中的水龍頭．

點評 本題考查混合物分離提純的實驗，為高頻考點，把握硝酸鉀、氯化鈉的溶解度差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．