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3．下列各組順序的排列正確的是（　　）
A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜Cl
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH

分析 A、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
B、原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小；
C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、元素的金屬性越強，對應的氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A正確；
B、原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故B錯誤；
C、非金屬性S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D、金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．據此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）甲燒杯中電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通電過程中乙燒杯發生的反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若預先在丙燒杯的Na2SO4溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發生許多化學反應，下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，F是CH2OHCH2OH．請回答相關問題：

（1）高聚物A的結構式為；
（2）反應②的反應類型是消去反應，反應③的反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）E中所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（4）反應⑤的化學方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
（5）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的敘述正確的是（　　）
A．由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應制取環氧乙烷原子利用率可達100%
B．高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍
C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
D．分子中至少有14個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是有機物．

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反應③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應過程中，濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
反應④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，在反應過程中，銅絲質量不變（變大、變小、不變）．
（3）等物質的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三種物質，在相同狀況下完全燃燒時消耗O2的量最多的是C6H6，等質量的上述4種物質，在相同狀況下完全燃燒時消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化學式）
（4）工業上制乙醇的方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol•L-1．則下列敘述中正確的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：
步驟操作具體操作步驟現象解釋結論等

①		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌．固體溶解
②蒸發繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮．有a晶體析出．
③熱過濾當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為b．
④冷卻將濾液冷卻至室溫．有晶體析出．
⑤按有關要求進行操作得到初產品硝酸鉀晶體

⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾．
得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦
檢驗		分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現象．
（1）把上述各步驟中的內容補充完整：a：NaCl　b：KNO3
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體，步驟⑥的操作名稱重結晶，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱布氏漏斗，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口； 抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關閉抽氣裝置中的水龍頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知1mol白磷（s）轉化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2關系正確的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是（　　）
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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同步練習冊答案
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