Question

5．化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，寫出發生反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與銨根離子反應生成氨氣和水；
（3）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，能夠使溶液褪色，所以使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO，故答案為：H⁺；HClO；
（2）第一步反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，第二步反應為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O；
（3）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，則離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；此時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意根據物質的量判斷反應的程度并書寫相關離子方程式，注意與量有關的離子方程式的書寫方法．