Question

16．下列說法不正確的是（　　）

• A． 用銅作電極電解NaCl溶液，可以實現反應：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑
• B． 用銅、鋁作電極與電解質溶液構成原電池時，銅一定是正極
• C． N₂O₄和NO₂混合氣體69g，完全與水反應轉移電子數約為6.02×10²³
• D． HCl和HS^-均是含有一個極性鍵的18電子粒子

Answer 1

分析 A．Cu在陽極失電子生成銅離子，水電離的氫離子在陰極得電子生成氫氣；
B．銅、鋁作電極，濃硝酸作電解質溶液時，Al會鈍化；
C．N₂O₄和NO₂混合氣體中N₂O₄能轉化為NO₂，結合反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO分析計算；
D．不同非金屬原子間形成極性鍵，結合微粒的電子數分析．

解答 解：A．Cu在陽極失電子生成銅離子，水電離的氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，則用銅作電極電解NaCl溶液，可以實現反應：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A正確；
B．銅、鋁作電極，濃硝酸作電解質溶液時，Al會鈍化，Cu失電子，Cu作負極，Al為正極，正極上硝酸根離子得電子，故B錯誤；
C．N₂O₄和NO₂混合氣體中N₂O₄能轉化為NO₂，69g全部轉化為NO₂時，其物質的量為1.5mol，反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中3mol氣體轉移2mol電子，所以1.5mol氣體轉移1mol電子，即轉移電子數約為6.02×10²³，故C正確；
D．不同非金屬原子間形成極性鍵，HCl中含有H-Cl極性鍵，HS^-中含有H-S極性鍵，二者含有18電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電解原理的應用、原電池原理的應用、氧化還原反應、化學鍵等，題目涉及的知識點較多，題目難度中等，注意把握四氧化二氮與二氧化氮的轉化以及氧化還原反應中電子轉移的計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．