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7．下列說法中正確的是（　　）
A．過氧化氫酶在重金屬鹽的作用下會失去活性
B．油脂的硬化是指含有不飽和鍵的油脂發生的催化加氫的反應
C．即使條件不同，鹵代烷烴與強堿反應生成的有機物也都只有一種
D．有機物都是由碳、氫和氧三種元素組成的，含有碳元素的物質都是有機物

分析 A．重金屬鹽能使酶發生變性；
B．油脂中油含碳碳雙鍵；
C．條件不同，鹵代烴可發生消去或水解反應；
D．有機物一定含C元素，可能含、H、O元素，但含C元素的物質不一定為有機物．

解答 解：A．重金屬鹽能使酶發生變性，則過氧化氫酶在重金屬鹽的作用下會失去活性，故A正確；
B．油脂中油含碳碳雙鍵，不飽和鍵的油脂發生的催化加氫反應也稱為硬化反應，故B正確；
C．條件不同，鹵代烴可發生消去或水解反應，NaOH醇溶液發生消去反應時產物可能不止一種，故C錯誤；
D．有機物一定含C元素，可能含、H、O元素，但含C元素的物質不一定為有機物，如CO為無機物，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意有機反應類型的判斷，側重分析與應用能力的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硅的說法，不正確的是（　　）
A．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品紅溶液  D．CaCl2溶液
選用合適的試劑鑒別下列兩組物質（填字母代號）．
①SO2和CO2C      ②Na2CO3和NaHCO3D
（2）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，教科書中下列有關實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）CDE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液      B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl4萃取碘水中的碘           D．氫氧化鐵膠體的制備
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．如果甲中含有S2-，則乙是S沉淀
B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3
C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2為反應的活化能）．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的條件下發生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L-1，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列問題：①該反應在330s～530s的平均反應速率為$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做運算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有增加OH-的濃度、移去產物． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作陽極，其電極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）．下列敘述正確的是（　　）
A．甲、丙中是化學能轉變為電能，乙中是電能轉變為化學能
B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應
C．C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
D．甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
（1）①電源的N端為正極；
②電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質量變化是16g；
⑤電解前后甲溶液堿性強弱有何變化堿性增強；丙溶液酸堿性有何變化不變；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？能；溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導電性，所以仍然能進行電解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．用銅作電極電解NaCl溶液，可以實現反應：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑
B．用銅、鋁作電極與電解質溶液構成原電池時，銅一定是正極
C．N2O4和NO2混合氣體69g，完全與水反應轉移電子數約為6.02×1023
D．HCl和HS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質的制備或保存方法正確的是（　　）
A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
C．向氯化鋁溶液滴入過量的氨水制備氫氧化鋁
D．溴化銀保存在無色玻璃瓶中

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同步練習冊答案
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