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18．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品紅溶液  D．CaCl₂溶液
選用合適的試劑鑒別下列兩組物質（填字母代號）．
①SO₂和CO₂C      ②Na₂CO₃和NaHCO₃D
（2）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，教科書中下列有關實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）CDE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液      B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl₄萃取碘水中的碘           D．氫氧化鐵膠體的制備
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗．

分析（1）①二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳沒有，可選用品紅溶液鑒別；
②碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉不反應；
（2）A．配制溶液用玻璃棒攪拌和引流；
B．稀釋濃硫酸時需要用玻璃棒攪拌；
C．用CCl₄萃取碘水中的碘，主要儀器為分液漏斗，不會使用玻璃棒；
D．氫氧化鐵膠體的制備實驗中不會使用玻璃棒；
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，主要使用圓底燒瓶和燒杯，不會使用玻璃棒．

解答解：（1）①SO₂具有漂白性，而CO₂不具有漂白性，故可用C．品紅溶液鑒別二者，
故答案為：C；
②Na₂CO₃與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，而NaHCO₃不與CaCl₂溶液反應，可用D．CaCl₂溶液鑒別二者，
故答案為：D；
（2）A．配制一定物質的量濃度的溶液用玻璃棒攪拌和引流，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故B錯誤；
C．用CCl₄萃取碘水中的碘，主要用到分液漏斗和燒杯，不需要玻璃棒，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體的制備中不會用到玻璃棒，故D正確；
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，主要用到圓底燒瓶、燒杯等，不會用到玻璃棒，故E正確；
故答案吳娜：CDE．

點評本題考查了物質檢驗鑒別方案的設計，題目難度中等，注意掌握常見物質的性質及鑒別方法，明確玻璃棒在化學實驗中的作用為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據化合價判斷下列加點元素只能表現氧化性的是（　　）

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl₂

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O₄

D．

Na₂$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知H₂的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H₂生成液態水；2.5molC在O₂中完全燃燒生成CO₂，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數點后1位）．
（2）0.05mol某液態有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態水和2.24CO₂（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基態原子核外有2個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
Ⅱ．部分化學鍵的鍵能見下表：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/ kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si SiCl₄＜ SiO₂
（2）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），計算該反應的反應熱△H=+236kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）各元素的元素符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為

，它的化學鍵屬于共價鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W₂Z化合物的過程：

．

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3．

一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	與等量的C₆H₁₂O₆完全燃燒放熱比較，該裝置發電效率高
	B．	若用該電池電解氧化鋁制鋁，與N極相連的電極有氣體生成
	C．	電子流向：M→負載→N→電解質溶液→M
	D．	當N極消耗5.6L（標況下）氣體時，最多有N_A個H⁺通過陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數的關系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO₂相似．羰基硫（COS）的電子式為

．
（3）NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：
①相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
②25℃時，0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液pH=3，溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）的準確值（10^-3-10^-11 ）mol•L^-1．
③25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-34，使0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺開始產生沉淀的PH為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	過氧化氫酶在重金屬鹽的作用下會失去活性
	B．	油脂的硬化是指含有不飽和鍵的油脂發生的催化加氫的反應
	C．	即使條件不同，鹵代烷烴與強堿反應生成的有機物也都只有一種
	D．	有機物都是由碳、氫和氧三種元素組成的，含有碳元素的物質都是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質為CaCl₂與K₂CO₃．
（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

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