Question

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液中說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的總數(shù)為0.8N_A
• B． 500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.2 mol•L^-1
• C． 500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol•L^-1
• D． 500 mL溶液中Cl^-的總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=CV計(jì)算氯化鋇的物質(zhì)的量，氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol氯化鋇全電離產(chǎn)生1mol鋇離子和2mol氯離子；
B．氯化鋇溶液中氯離子濃度為氯化鋇濃度2倍，結(jié)合溶液的均一性解答；
C．氯化鋇溶液中鋇離子濃度等于氯化鋇濃度，結(jié)合溶液的均一性解答；
D．依據(jù)n=CV計(jì)算氯化鋇的物質(zhì)的量，氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol氯化鋇含有2mol氯離子，據(jù)此計(jì)算離子數(shù)目．

解答 解：A.2L0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液含有氯化鋇物質(zhì)的量為0.4mol，含有鋇離子和氯離子物質(zhì)的量為：0.4+0.8=1.2mol，個(gè)數(shù)為1.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液，氯離子物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液的均一性，與體積無(wú)關(guān)，所以500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.4 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C.0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液，鋇離子濃度等于氯化鋇溶液為0.2mol/L，溶液的均一性，與體積無(wú)關(guān)，所以500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol•L^-1，故C正確；
D.0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液500 mL，含有氯化鋇物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有氯離子物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算公式，熟悉電解質(zhì)與離子物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．