Question

9．已知向0.005mol/LFeCl₃中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色．在這個反應體系中存在下述平衡
Fe³⁺+3SCN^-（無色）?Fe（SCN）₃（紅色）
下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會加深，因為OH^-與Fe³⁺生成了紅褐色沉淀
• B． 向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會變淺，因為OH^-與Fe³⁺生成了紅褐色沉淀，使Fe³⁺的濃度減小，平衡逆向移動，導致Fe（SCN）₃的濃度減小
• C． 向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液，溶液顏色會加深，因為SCN^-的濃度增大，正反應速率加快，平衡正向移動，導致導致Fe（SCN）₃的濃度增大
• D． 向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過程中，Na⁺、K⁺的濃度大小對平衡體系沒有影響

Answer 1

分析 根據平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
向平衡體系中加入NaOH濃溶液，鐵離子和氫氧根離子交換生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡左移；增大SCN^-離子濃度，平衡正向移動，據此分析．

解答 解：A、向平衡體系中加入NaOH濃溶液，鐵離子和氫氧根離子交換生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡左移，溶液顏色會變淺，故A錯誤；
B、向平衡體系中加入NaOH濃溶液，鐵離子和氫氧根離子交換生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡左移，溶液顏色會變淺，故B正確；
C、增大反應物SCN^-離子濃度，平衡正向移動，導致Fe（SCN）₃的濃度增大，故C正確；
D、平衡體系中沒有鈉離子和鉀離子，所以Na⁺、K⁺的濃度大小對平衡體系沒有影響，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，注意平衡移動原理的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．