Question

20．工業用來制取漂白粉的反應方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉露置在空氣中久置變質失效的化學方程式為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以漂白粉應密封、避光保存．

Answer 1

分析 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，以此來解答．

解答 解：氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，發生變質時發生的反應為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，漂白粉應密封、避光保存，
故答案為：CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；密封、避光．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，注意把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．