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15．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測雙氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

分析 A．雙氧水具有強氧化性；
B．滴定管的感量為0.01mL，且高錳酸鉀可氧化橡膠；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．Na2CO3溶液顯堿性，與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉．

解答 解：A．雙氧水具有強氧化性，不能選pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；
B．滴定管的感量為0.01mL，且高錳酸鉀可氧化橡膠，則用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，故B正確；
C．托盤天平的感量為0.1g，則托盤天平稱取 5.8 g或5.9g NaCl晶體，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液顯堿性，與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選橡皮塞，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握pH的測定、儀器的使用、試劑的保存等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖利用培養皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養皿扣在上面．表中對實驗現象所做的解釋正確的是（　　）
選項實驗現象解釋
A濃鹽酸附近產生白煙NH3與揮發出來的HCl氣體反應生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（　　）
A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料
B．通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的
C．燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
D．甲烷是比較潔凈的燃料，標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程 式可表示為 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子
B．22.4LCO2含有的原子數是3NA
C．常溫常壓下，NA個H2質量為2g
D．1molMg與足量O2反應，失去的電子數是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應原理揭示了不同的物質在水溶液中有不同的行為．請按要求回答下列問題：（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8； NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）
（1）將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32--）＞c（OH-），所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫表達式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）．

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極；C口流出的物質是硫酸．
②SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸B．b點溶液pH=7，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b、c兩點水的電離程度：b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）
選項現象或事實解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應
B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉化為Cu（OH）2
D施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應會損失鉀肥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業用來制取漂白粉的反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空氣中久置變質失效的化學方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉應密封、避光保存．

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